Qual é a equação Keq?

Responda:

Para a reação, $A + B ⇌ C + D$ $A+BrightleftharpoonsC+D$ $; K_{eq} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]}$ $;K_"eq"=([C][D])/([A][B])$ .

Explicação:

$K_{e q} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]}$ $K_(eq)=([C][D])/([A][B])$

Dado $A + B ⇌ C + D$ $A+BrightleftharpoonsC+D$ , existe um $rate forward$ $"rate forward"$ , $k_{f} [A] [B]$ $k_f[A][B]$ E para $rate backwards$ $"rate backwards"$ , $k_{r} [C] [D]$ $k_r[C][D]$ ; $k_{f}$ $k_f$ e $k_{r}$ $k_r$ são algumas constantes de taxa não especificadas.

O equilíbrio, por definição, especifica explicitamente a IGUALDADE de taxas FORWARD e REVERSE e, portanto:

$k_{f} [A] [B] = k_{r} [C] [D]$ $k_f[A][B]=k_r[C][D]$ ;

Sob essas condições, as alterações químicas não cessaram, mas não há alterações macroscópicas líquidas nas concentrações especificadas.

Além disso, podemos escrever, $\frac{k_{f}}{k_{r}} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]}$ $k_f/k_r=([C][D])/([A][B])$ , e isso geralmente é especificado em condições padrão.

O quociente $\frac{k_{f}}{k_{r}}$ $k_f/k_r$ é melhor como conhecido $K_{eq}$ $K_"eq"$ , a constante de equilíbrio termodinâmico e deve ser medida para uma dada reação.