Qual é a estrutura de Lewis de $C l_{3}$ $Cl_3$ ?

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(Assumindo que $C l_{3}^{-}$ $Cl_3^-$ foi feito por $C l_{3}$ $Cl_3$ .)

O total elétrons de valência para $C l_{3}^{-}$ $Cl_3^-$ is $7 \times 3 + 1 = 22$ $7xx3+1=22$ , Desde $C l$ $Cl$ tem $7$ $7$ elétrons de valência e há uma carga negativa (que adiciona $1$ $1$ elétron).
Vamos desenhar um vínculo único entre o $3$ $3$ $C l$ $Cl$ átomos para começar:

Agora temos $22 - 4 = 18$ $22-4=18$ elétrons restantes para colocar no diagrama, já que cada ligação simples conta como $2$ $2$ elétrons.
Em seguida, devemos concluir os octetos para todos os $C l$ $Cl$ átomos:
Nós ainda temos $2$ $2$ elétrons restantes após a colocação de todos esses elétrons de valência. $C l$ $Cl$ pode ter um octeto expandido, portanto, isso não é um problema demais.
Para determinar onde colocar esse par extra de elétrons, vamos calcular as cargas formais de todas as situações:
Se o par extra de elétrons for colocado no esquerda $C l$ $Cl$ átomo, então a carga formal nesse $C l$ $Cl$ átomo seria $7 - 9 = - 2$ $7-9=-2$ .
Se ele foi colocado no certo $C l$ $Cl$ átomo, então isso $C l$ $Cl$ átomo teria uma carga formal de $7 - 9 = - 2$ $7-9=-2$ .
Se ele foi colocado no central $C l$ $Cl$ átomo, então isso $C l$ $Cl$ átomo teria uma carga formal de $7 - 8 = - 1$ $7-8=-1$ .
Portanto, a melhor localização para esse par extra de elétrons seria a central $C l$ $Cl$ , pois esse acordo minimiza a cobrança formal.
Vamos desenhar isso:
E adicione um colchete em torno de tudo, com um sinal negativo, para indicar que este é um íon carregado negativamente:
Finalmente, vamos fazer uma última verificação dupla para o número de elétrons. Devemos acabar com $22$ $22$ elétrons.

Qual é a estrutura de Lewis de Cl3 Cl_3 ?

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Qual é a estrutura de Lewis de $C l_{3}$ $Cl_3$ ?