Qual é a fórmula empírica para um composto que contém 10.15 mg # P # e 34.85 mg # Cl #?
Responda:
#PCl_3#
Explicação:
#%P# #=# #(10.15*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #22.6%#
#%Cl# #=# #(34.85*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #77.4%#
Usamos as porcentagens e assumimos #100# #g# de composto.
#P:# #(22.6*g)/(30.9737*g*mol^-1)# #=# #0.730*mol# #P#
#Cl:# #(77.4*g)/(35.45*g*mol^-1)# #=# #2.18*mol# #Cl#
Dividimos pela quantidade molar MENOR para fornecer uma fórmula empírica de:
#PCl_3#.