Qual é a hibridação orbital no BrCl3?
No tricloreto de bromo, ou #BrCl_3#, o átomo de bromo é #sp^3d# hibridizado.
Comece desenhando o Estrutura de Lewis do composto. O número total de elétrons de valência será 28, 7 de cada um dos três átomos de cloro e 7 do átomo de bromo.
Fora de 28 elétrons de valência, 24 será usado para completar o octetos dos átomos de cloro - cada átomo de cloro possui Pares solitários 3 e ações ligação simples com bromo.
Como você pode ver, o restante 4 elétrons de valência são colocados no bromo como pares solitários. Isso significa que o bromo terá um total de 10 elétrons de valência, o que é possível porque pode ter uma expansão byte.
O hibridização do átomo de bromo é determinado pela contagem das regiões do elétron densidade que circundam o átomo - isso representa o número estérico.
Então, o bromo tem Pares solitários 2e Ligações simples 3, o que significa que possui um número estérico de 5. O número estérico também informa quantos orbitais híbridos um átomo possui. Nesse caso, 5 orbitais híbridos corresponderiam a um #sp^3d# átomo hibridado.
Por causa dos dois pares solitários de elétrons, o geometria molecular da molécula de tricloreto de bromo será Em forma de T, não trigonal bipiramidal.
