Qual é a hibridação orbital no BrCl3?

No tricloreto de bromo, ou #BrCl_3#, o átomo de bromo é #sp^3d# hibridizado.

Comece desenhando o Estrutura de Lewis do composto. O número total de elétrons de valência será 28, 7 de cada um dos três átomos de cloro e 7 do átomo de bromo.

http://bilbo.chm.uri.edu/CHM501/oldproblemsets/set1-4.htm

Fora de 28 elétrons de valência, 24 será usado para completar o octetos dos átomos de cloro - cada átomo de cloro possui Pares solitários 3 e ações ligação simples com bromo.

Como você pode ver, o restante 4 elétrons de valência são colocados no bromo como pares solitários. Isso significa que o bromo terá um total de 10 elétrons de valência, o que é possível porque pode ter uma expansão byte.

O hibridização do átomo de bromo é determinado pela contagem das regiões do elétron densidade que circundam o átomo - isso representa o número estérico.

Então, o bromo tem Pares solitários 2e Ligações simples 3, o que significa que possui um número estérico de 5. O número estérico também informa quantos orbitais híbridos um átomo possui. Nesse caso, 5 orbitais híbridos corresponderiam a um #sp^3d# átomo hibridado.

http://www.tutorsonnet.com/valence-bond-theory-hybridization-homework-help.php

Por causa dos dois pares solitários de elétrons, o geometria molecular da molécula de tricloreto de bromo será Em forma de T, não trigonal bipiramidal.

http://ed.augie.edu/~tmmcconv/chem120/molgeom.html

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