Qual é a massa de um átomo de cobre em gramas?

Responda:

$1$ $1$ átomo de $Cu$ $"Cu"$ tem uma massa de $1.055 \times 10^{- 22}$ $1.055xx10^(-22)$ $g$ $"g"$ .

Explicação:

$1 atom Cu \cdot \frac{1 mol Cu}{6.022 \times 10^{23} atoms Cu} \cdot \frac{63.546 g Cu}{1 mol Cu} = 1.055 \times 10^{- 22}$ $"1 atom Cu" * ("1 mol Cu")/(6.022xx10^23 "atoms Cu") * "63.546 g Cu"/"1 mol Cu"= 1.055xx10^(-22)$ $g Cu$ $"g Cu"$

1 átomo de cobre deve ser convertido em moles expressá-lo como uma quantidade que pode ser convertida em gramas (nosso segundo passo).

Número de Avogadro $(1 mole = 6.022 \times 10^{23} particles)$ $("1 mole" = 6.022xx10^23"particles")$ e o parente massa atômica de cobre $(1 mole of copper = 63.546 g)$ $("1 mole of copper = 63.546 g")$ são as igualdades necessárias para fazer essa conversão.