Qual é a massa molar de (NH4) 2CO3?

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Explicação:

Você só precisa primeiro obter os pesos atômicos do elementos envolvidos. Você pode facilmente obtê-los em sua tabela periódica.

Se você fizer isso corretamente, use o peso com pelo menos duas casas decimais para precisão (por exemplo, 15.99 g / mol).

Além disso, observe que eu usarei a unidade g / mol para todos os pesos. Portanto,

1 etapa

$"N = 14.01 g/mol"$
$"H = 1.008 g/mol"$
$"O = 16.00 g/mol"$
$"C = 12.01 g/mol"$

Desde o seu composto é $(NH_4)_2CO_3$ , você precisa multiplicar os pesos atômicos por seus subscritos. Assim sendo,

2 etapa

$"N = 14.01 g/mol × 2 =" bb"28.02 g/mol"$
$"H = 1.008 g/mol × (4×2) =" bb"8.064 g/mol"$
$"O = 16.00 g/mol × 3 =" bb"48.00 g/mol"$
$"C = 12.01 g/mol × 1 =" bb"12.00 g/mol"$

Para obter a massa da substância, precisamos adicionar todos os pesos da Etapa 2.

3 etapa

$"molar mass of" ("NH"_4)_2"CO"_3 = "(28.02 + 8.064 + 48.00 + 12.01) g/mol" = bb"96.09 g/mol"$