Qual é a meia equação para Fe2 + + MnO4- = Fe3 + + Mn2 +?

Responda:

As meias equações são exclusivamente reações de OXIDAÇÃO ou REDUÇÃO, nas quais os elétrons são introduzidos como partículas virtuais ...

Explicação:

$"Ferrous ion"$ é oxidado:

$Fe^(2+) rarr Fe^(3+) + e^(-)$ $(i)$

E $"permanganate ion"$ É reduzido:

$MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+) + 4H_2O(l)$ $(ii)$

Para cada meia equação, carga e massa são balanceadas ABSOLUTAMENTE e, portanto, refletem estequiometria. Para produzir uma equação equilibrada, adicionamos $(i)$ e $(ii)$ de maneira a remover os elétrons como partículas virtuais de conveniência ...

ou seja $5xx(i)+(ii)$ dá ....

$5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l) + 5e^(-)$

... e após o cancelamento ....

$5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l)$

O que é equilibrado em relação à massa e carga .... e observe que a mudança de cor da reação, permanganato roxo profundo para quase incolor $Mn^(2+)$ , nos daria um indicador visual da extensão da reação.