Qual é a meia equação para Fe2 + + MnO4- = Fe3 + + Mn2 +?

Responda:

As meias equações são exclusivamente reações de OXIDAÇÃO ou REDUÇÃO, nas quais os elétrons são introduzidos como partículas virtuais ...

Explicação:

$Ferrous ion$ $"Ferrous ion"$ é oxidado:

$F e^{2 +} \to F e^{3 +} + e^{-}$ $Fe^(2+) rarr Fe^(3+) + e^(-)$ $(i)$ $(i)$

E $permanganate ion$ $"permanganate ion"$ É reduzido:

$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to M n^{2 +} + 4 H_{2} O (l)$ $MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+) + 4H_2O(l)$ $(i i)$ $(ii)$

Para cada meia equação, carga e massa são balanceadas ABSOLUTAMENTE e, portanto, refletem estequiometria. Para produzir uma equação equilibrada, adicionamos $(i)$ $(i)$ e $(i i)$ $(ii)$ de maneira a remover os elétrons como partículas virtuais de conveniência ...

ou seja $5 \times (i) + (i i)$ $5xx(i)+(ii)$ dá ....

$5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O (l) + 5 e^{-}$ $5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l) + 5e^(-)$

... e após o cancelamento ....

$5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O (l)$ $5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l)$

O que é equilibrado em relação à massa e carga .... e observe que a mudança de cor da reação, permanganato roxo profundo para quase incolor $M n^{2 +}$ $Mn^(2+)$ , nos daria um indicador visual da extensão da reação.