Qual é o número de oxidação do manganês no MnO4-, Mn2O3 e MnO2?

Vou mostrar como encontrar o estado de oxidação do manganês nos dois primeiros compostose deixe o último para você como prática.

Em cada um desses três casos, você pode determinar o Estado de oxidação de manganês usando o estado de oxidação conhecido do oxigênio e a carga geral do íon, quando for o caso.

O oxigênio tem um #"(-2)"# estado de oxidação nesses compostos. Então, você está lidando com

• o íon permanganato, #"MnO"_4^(-)#

Aqui, o íon tem um total #"(1-)"# carga, o que significa que o números de oxidação of todos os átomos que compõem o íon permanganato deve somar para dar #-1#.

Isso significa que você tem - não esqueça que você tem quatro átomos de oxigênio no íon permanganato!

#ON_"Mn" + 4 xx ON_"oxygen" = -1#

#ON_"Mn" = -1 - 4 xx (-2)#

#ON_"Mn" = -1 + 8 = color(green)(+7)#

No ânion permanganato, o manganês possui uma #"(+7)"# Estado de oxidação.

• óxido de manganês (III), #"Mn"_2"O"_3#

A mesma estratégia se aplica, mas desta vez você está lidando com um composto neutro, o que significa que os números de oxidação de todos os átomos devem somar para dar zero.

Isso significa que você tem - tenha em mente que você obtém dois átomos de manganês e três átomos de oxigênio no óxido de manganês (III)!

#2 xx ON_"MN" + 3 xx ON_"oxygen" = 0#

#2 xx ON_"Mn" = 0 - 3 xx ON_"oxygen"#

#ON_"Mn" = (0 - 3 xx (-2))/2 = 6/2 = color(green)(3)#

O manganês tem um #"(+3)"# estado de oxidação no óxido de manganês (III). Observe que o nome do composto ilustra que - o numeral romano #"(III)"# informa qual é o estado de oxidação do manganês.

Portanto, use exatamente a mesma abordagem para encontrar o estado de oxidação do manganês em dióxido de manganês, #"MnO"_2#.