Qual é a molaridade do íon cloreto em 250 mL de uma solução contendo 1.90 g de # MgCl_2 #?

O truque aqui é perceber que uma unidade de fórmula de cloreto de magnésio, #"MgCl"_2#, contém um cátion de magnésio, #"Mg"^(2+)#e dois ânions cloreto, #"Cl"^(-)#.

Como o cloreto de magnésio é um solúvel composto iônico, isso implica que toda toupeira do sal que se dissolve na água produzirá #1# toupeira de cátions de magnésio e #color(red)(2)# moles de ânions cloreto.

#"MgCl"_ (color(red)(2)(aq)) -> "Mg"_ ((aq))^(2+) + color(red)(2)"Cl"_ ((aq))^(-)#

A primeira coisa a fazer aqui é descobrir quantas moles de cloreto de magnésio foram necessárias para fazer essa solução. Para fazer isso, use o composto massa molar, que essencialmente informa a massa de uma toupeira de cloreto de magnésio

#1.90 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgCl"_2/(95.211color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.01996 moles MgCl"_2#

Agora, cada mole de cloreto de magnésio produzirá #color(red)(2)# moles de ânions cloreto em solução

#0.01996 color(red)(cancel(color(black)("moles MgCl"_2))) * (color(red)(2)color(white)(a)"moles Cl"^(-))/(1color(red)(cancel(color(black)("mole MgCl"_2)))) = "0.03392 moles Cl"^(-)#

Neste ponto, tudo o que você precisa fazer é descobrir quantas moles de ânions de cloreto você obtém #"1 L"# disto soluções processando o fato de que #"250 mL"#, o equivalente a #1/4"th"# de um litro, contém #0.03992# moles

#1 color(red)(cancel(color(black)("L solution"))) * "0.03992 moles Cl"^(-)/(1/4color(red)(cancel(color(black)("L solution")))) = "0.16 moles Cl"^(-)#

Desde molaridade diz a você o número de moles de soluto você começa por litro solução, você pode dizer que a molaridade dos ânions cloreto será

#"molarity Cl"^(-) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("0.16 mol L"^(-))color(white)(a/a)|)))#

A resposta é arredondada para dois sig figs, o número de siglas que você possui para o volume da solução, ou seja, #"250 mL"#.