Qual é a ordem dos títulos no NO2 +?

Bem, eu não sei dizer se você quer dizer $"NO"^(2+)$ or $"NO"_2^(+)$ ... Aparentemente, talvez você quis dizer $"NO"_2^(+)$ . Sua ordem de títulos é $2$ .

Se você diz $"NO"^(2+)$ , o diagrama MO de $"NO"$ é:

Química Inorgânica, Miessler et al., Solutions Manual (Modified)

Assim, $"NO"^(2+)$ perde o $2b_1$ elétron anti-ligação e o $3a_1$ ligação elétron, e sua ordem de ligação é de cerca de $2.5$ . Isso não corresponde às respostas fornecidas, mas você deixou essa possibilidade em aberto.

Se você diz $"NO"_2^(+)$ , é isoeletrônico com $"CO"_2$ , cuja ordem de títulos é $bb2$ .

Como eu sei? $"N"$ tem $7$ elétrons e $"C"$ tem $6$ . Assim, trocando $"C"$ para $"N"$ e subtraindo um elétron para dar uma $+$ A carga resulta no mesmo número de elétrons, o que geralmente resulta na mesmo geometria molecular.

Aqui é $"NO"_2$ :

Assim, a remoção de um elétron resulta em uma geometria linear, pois convence o oxigênio da mão direita a formar uma ligação com a central. $"N"$ átomo:

$:ddot"O"=stackrel((+))("N")=ddot"O":$