Qual é a relação entre raio atômico e energia de ionização?
Responda:
Inversamente proporcional.
Explicação:
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Energia de ionização por definição é a energia necessária para mover um elétron de um átomo (ou íon) gasoso.
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Raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. (Uma estimativa do raio, ou distância, entre o núcleo e o elétron na camada mais distante ocupada.
Quanto à estrutura do átomo, o núcleo positivo está no centro e os elétrons carregados negativamente estão ao redor; portanto, a única força (relativamente) que atua no elétron que afetará a energia de ionização é a força eletrostática do núcleo.
Portanto, quanto mais próximo o elétron do nuclear, maior a força de atração e, portanto, maior a energia necessária para superar essa atração e remover o elétron.
Portanto, quanto menor o raio, maior a energia de ionização e, quanto maior o raio, menor a necessidade de energia.