Qual é a solubilidade (em gramas por litro) de ${LaF}_{3}$ $"LaF" _3$ em água pura?

Responda:

$1.8 \cdot 10^{- 3} {g L}^{- 1}$ $1.8 * 10^(-3) "g L"^(-1)$

Explicação:

Para resolver esse problema, você precisaria do valor do constante do produto de solubilidade, $K_{s p}$ $K_(sp)$ , Por trifluoreto de lantânio, ${LaF}_{3}$ $"LaF"_3$ , que geralmente é fornecido a você com o problema.

Neste caso, eu vou escolher

$K_{s p} = 2.0 \cdot 10^{- 19}$ $K_(sp) = 2.0 * 10^(-19)$ .

Você pode abordar esse problema usando um Mesa ICE (mais aqui: http://en.wikipedia.org/wiki/RICE_chart) para ajudá-lo a encontrar o solubilidade molar, $s$ $s$ , de trifluoreto de lantânio em solução aquosa.

Como você está lidando com um insolúvel composto iônico, será estabelecido um equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons dissolvidos.

${LaF}_{3 (s)} ⇌ {La}_{(a q)}^{3 +} + 3 F_{(a q)}^{-}$ $" " "LaF"_ (color(red)(3)(s)) " "rightleftharpoons" " "La"_ ((aq))^(3+) " "+" " color(red)(3)"F"_ ((aq))^(-)$

$I a a a a a - a a a a a a a a a a a 0 a a a a a a a a a a a 0$ $color(purple)("I") color(white)(aaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)$
$C a a a a - a a a a a a a a a a (+ s) a a a a a a a (+ 3 s)$ $color(purple)("C") color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)((+s))aaaaaaacolor(black)((+color(red)(3)s))$
$E a a a a - a a a a a a a a a a a a s a a a a a a a a a a a 3 s$ $color(purple)("E") color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(s)aaaaaaaaaaacolor(black)(color(red)(3)s)$

Inicialmente, o Concentrações do ${La}^{3 +}$ $"La"^(3+)$ e $F^{-}$ $"F"^(-)$ os íons são iguais a zero - o sólido ainda não foi colocado na água.

Lembre-se de que a concentração do sólido é considerada desconhecida ou constante, e é por isso que não é relevante aqui.

Por definição, a constante do produto de solubilidade para este equilíbrio será

$K_{s p} = [{La}^{3 +}] \cdot {[F^{-}]}^{3}$ $K_(sp) = ["La"^(3+)] * ["F"^(-)]^color(red)(3)$

Isso será equivalente a

$K_{s p} = s \cdot {(3 s)}^{3}$ $K_(sp) = s * (color(red)(3)s)^color(red)(3)$

$2.0 \cdot 10^{- 19} = 27 s^{4}$ $2.0 * 10^(-19) = 27s^4$

Você terá assim

$s = \sqrt[4]{\frac{2.0 \cdot 10^{- 19}}{27}} = 9.3 \cdot 10^{- 6}$ $s = root(4)((2.0 * 10^(-19))/27) = 9.3 * 10^(-6)$

Desde $s$ $s$ representa o solubilidade molar do sal, ou seja, quantas moles de trifluorice de lantânio podem ser dissolvidas em um litro de água, Você terá que

$s = 9.3 \cdot 10^{- 6} {mol L}^{-}$ $s = 9.3 * 10^(-6)"mol L"^(-)$

Para expressar a solubilidade em gramas por litro, ${g L}^{- 1}$ $"g L"^(-1)$ , use trifluoreto de lantânio massa molar

$9.3 * 10^(-6) color(red)(cancel(color(black)("mol")))/"L" * "195.9 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mol")))) = color(green)(1.8 * 10^(-3) "g L"^(-1))$

Qual é a solubilidade (em gramas por litro) de "LaF" _3 LaF3 "LaF" _3 em água pura?

Responda:

Explicação:

Qual é a solubilidade (em gramas por litro) de ${LaF}_{3}$ $"LaF" _3$ em água pura?