por

Como você calcularia a solubilidade molar de Mn (OH) 2 (Ksp = 1.6e-13) em água pura?

Responda:

#Mn(OH)_2(s) rightleftharpoons Mn^(2+) + 2OH^-#

#K_(sp) = 1.6xx10^(-13)#

Explicação:

#K_(sp) = 1.6xx10^(-13)=[Mn^(2+)][OH^-]^2#

Se chamarmos a solubilidade do hidróxido de manganês (II) #S#, então pelo estequiometria da reação:

#K_(sp)=S(2S)^2=4S^3#.

So #S = root(3)((1.6 xx 10^(-13))/4)#