Qual é a solubilidade (em M) de PbCl2 em uma solução de HCl 0.15 M? O Ksp de PbCl2 é 1.6 × 10-5?

Lugar algum #K_(sp) = [Pb^(2+)][Cl^-]^2#. Em água pura, escreveríamos #K_(sp) = (S)(2S)^2 = 4S^3#, Onde #S# é a solubilidade do cloreto de chumbo.

No entanto, aqui a concentração de ânion cloreto foi (artificialmente) aumentada pela presença de ácido clorídrico, que fornece quantidades estequiométricas de #Cl^-#. assim #[Cl^-]# #=# #(0.15*mol*L^(-1)# + o dobro da solubilidade do cloreto de chumbo#)#.

Nossa revista #K_(sp)# expressão é #K_(sp) = {S}{0.15+2S}^2#. Agora podemos (razoavelmente) fazer a aproximação, #{0.15+2S} ~= 0.15#; temos que justificar essa aproximação mais tarde.

Então agora, #K_(sp) ~= [S][0.15]^2#e #S = K_(sp)/(0.15)^2# #=# #(1.6xx10^(-5))/(0.15)^2# #=# #7.11 xx 10^(-4)# #mol*L^(-1)#.

Esse valor é realmente pequeno comparado ao 0.15. Poderíamos fazer uma aproximação 2nd e conectar este #S# valor de volta na primeira equação, mas eu não vou incomodar. A solubilidade do cloreto de chumbo seria maior em água pura? Por que ou por que não?