Qual é o número total de orbitais f em um subshell f?
Responda:
Há sete #f# orbitais em um #f# subshell.
Explicação:
Os orbitais vêm dos números quânticos necessários para resolver a equação de Schrödinger.
O Número quântico principal #n#, determina a energia do orbital. Os valores permitidos são #n = 1, 2, 3, 4, …#
O número quântico azimutal #l#, determina a forma do orbital. Os valores permitidos são números inteiros de #0 " to " n#.
#l = 3# corresponde a um #f# orbital.
O número quântico magnético #m_l#, determina quantos orbitais existem no subshell. Os valores permitidos são números inteiros de #–l " to " +l#.
If #l = 3#, os valores permitidos de #m_l# estão #"-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3"#.
Então existem sete #f# orbitais em um subshell.
Quatro dos #4f# orbitais parecem trevos de oito folhas e três parecem #p# orbitais com dois donuts no meio.
(A partir de chemistry.caddell.org)