Qual é o pH de uma solução de hidróxido de bário 0.10 M, #Ba (OH) _2 #?
Responda:
#"pH"=13.30#.
Explicação:
O hidróxido de bário é uma base forte para os dois estágios de dissociação:
#"Ba"("OH")_2(s) -> "Ba"^{2+}+2"OH"^-#
Portanto, a solução terá íons hidróxido de 0.20 M. Agora use o produto de dissociação automática para água:
#["H"^+]["OH"^-]=1.0xx10^{-14}"M"^#
#["OH"^-]=2.0xx10^{-1}"M"#
#["H"^+]=5.0xx10^{-14}"M"#
E, em seguida
#"pH"=-log_{10}(["H"^+]=5.0xx10^{-14})=13.30#.