Qual é o pH de uma solução de hidróxido de bário 0.10 M, #Ba (OH) _2 #?

Responda:

#"pH"=13.30#.

Explicação:

O hidróxido de bário é uma base forte para os dois estágios de dissociação:

#"Ba"("OH")_2(s) -> "Ba"^{2+}+2"OH"^-#

Portanto, a solução terá íons hidróxido de 0.20 M. Agora use o produto de dissociação automática para água:

#["H"^+]["OH"^-]=1.0xx10^{-14}"M"^#
#["OH"^-]=2.0xx10^{-1}"M"#
#["H"^+]=5.0xx10^{-14}"M"#

E, em seguida

#"pH"=-log_{10}(["H"^+]=5.0xx10^{-14})=13.30#.

Deixe um comentário