Qual é o ponto de ebulição da solução de açúcar à pressão atmosférica? Como calculamos a elevação do ponto de ebulição da solução de açúcar

Suponha que você tenha dissolvido o 2000 g de açúcar em 1 kg de água.

A fórmula para elevação do ponto de ebulição #ΔT_"b"# is

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)ΔT_"b" = iK_"b"mcolor(white)(a/a)|)))" "#

onde

• #i# é o van't Hoff #i# fator
• #K_"b"# é a constante de elevação do ponto de ebulição molal
• #b# é o molalidade da solução

Primeiro devemos calcular a concentração molal #b# da solução.

#"Moles of sucrose" = 2000color(red)(cancel(color(black)("g sucrose"))) × "1 mol sucrose"/(342.30 color(red)(cancel(color(black)("g sucrose")))) = "5.843 mol sucrose"#

#b = "moles of solute"/"kilograms of solvent" = "5.483 mol"/("1.000 kg") = "5.483 mol/kg"#

Nesse problema,

#icolor(white)(m) = 1#, porque o açúcar é um não eletrólito
#K_text(b) = "0.515 °C·mol·kg"^"-1"#
#b color(white)(m)= "5.483 mol·kg"^"-1"#

#ΔT_"b" = iK_"b"b = 1 × "0.515 °C·"color(red)(cancel(color(black)("kg·mol"^"-1"))) × 5.483 color(red)(cancel(color(black)("mol·kg"^"-1"))) = "2.824 °C"#

#T_"b" = T_"b"^@ + ΔT_"b" = "100 °C +2.824 °C" = "102.824 °C"#

O ponto de ebulição da solução de açúcar é 102.82 ° C.