Qual elétron poderia ter números quânticos # n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = + 1 / 2 #?
Responda:
Aqui está o que eu tenho.
Explicação:
Como você sabe, quatro Números quânticos são usados para descrever o posição e girar de um elétron em um átomo.
O problema fornece um conjunto completo de números quânticos e solicita que você encontre um elétron que possa ser descrito usando esses números quânticos.
No seu caso, o Número quântico principal, #n=2#, é usado para descrever um elétron localizado no segundo nível de energia.
O número quântico do momento angular, #l#, essencialmente, diz a você subcamada em que o elétron reside. Os valores do #l# número quântico corresponde a
- #l=0 -># the s-subshell
- #l=1 -># the p-subshell
- #l=2 -># the d-subshell
- #l=3 -># the f-subshell
No seu caso, o valor #l=1# significa que seu elétron está localizado no p-subshell, mais especificamente, no 2p-subshell.
O número quântico magnético, #m_l#, diz a você orbital exato em que o elétron está localizado.
O p-subshell contém um total de três orbitais, por convenção designada como
- #m_l = color(white)(-)0 -># the #2p_z# orbital
- #m_l = -1 -># the #2p_y# orbital
- #m_l = +1 -># the #2p_x# orbital
No seu caso, #m_l = 0#, o que significa que seu elétron está localizado no #2p_z# orbital.
Finalmente, o número quântico de spin, #m_s#, que indica a rotação do elétron, pode ter apenas dois valores possíveis, #-1/2# para spin-down e #+1/2# para spin-up.
Assim, você pode dizer que o número quântico definido para você descreve um elétron
- located on the second energy level #-> n=2#
- located in the 2p-subshell #-> l=1#
- located in the #2p_z# orbital #-> m_l = 0#
- that has spin-up #-> m_s = +1/2#