Quando o 9.41 g de fenol, C6H5OH, é queimado em um calorímetro de bomba a 25 oC, o 305.1 kJ de calor é liberado. Como calcular a entalpia padrão de combustão, em kJ / mol, de fenol?

A norma entalpia combustão de fenol é #"-3051 kJ/mol"#.

Você pode resolver esse problema sem a equação química balanceada e sem entalpias de formação padrão, tudo que você precisa fazer é usar o calor absorvido pela água.

Então, você está queimando fenol, #C_6H_5OH#, em um calorímetro de bomba em #"25"^@"C"#. Observe que você tem um valor positivo para o calor liberado na reação, o que significa que isso representa o calor absorvido pela água.

O calor real emitido pela combustão do fenol será igual a esse valor, mas terá um sinal negativo - calor liberado, não absorvido

#DeltaH_("phenol") = -q_("water")#

#DeltaH_("phenol") = -"305.1 kJ"#

Isto é quanto calor é emitido na combustão de #"9.41 g"# de fenol; no entanto, o que você precisa determinar é o padrão entalpia de combustão, que é definido como o entalpia mudar quando 1 toupeira de uma substância é queimada completamente sob condições padrão.

Você precisa determinar exatamente quantos mols de fenol você queimou

#"9.41 g phenol" * "1 mole"/"94.1 g" = "0.100 moles phenol"#

Isso significa que você solta -305.1 kJ quando Moles 0.100 são queimados; portanto, quando a toupeira 1 for queimada, você emitirá vezes 10 tanto calor

#"1.000 moles" * "-305.1 kJ"/"0.100 moles" = "-3051 kJ"#

Desde que este valor represente o calor emitido por mole, você pode escrever como

#"-3051 kJ"/"1 mole" = "-3051 kJ/mol"#

NOTA Arredondado para 3 sig figs, a resposta será -3050 kJ / mol.
Presumo que a pressão esteja no 1 atm, já que o estado padrão implica uma pressão de 1 atm e uma temperatura de #25^@"C"#. Além disso, todas as espécies envolvidas na reação devem estar em seus estados padrão, de modo que sua equação química equilibrada se parecerá com esta

#C_6H_5OH_((s)) + 7O_(2(g)) ->6CO_(2(g)) + 3H_2O_((l))#

Aqui está um vídeo que discute como calcular a alteração de entalpia quando o 0.13g de butano é queimado.

Vídeo de: Noel Pauller