Quantas moléculas existem em gramas 200 de `C Cl_4`?

Para poder encontrar quantas moléculas de tetracloreto de carbono, `"CCl"_4`, você entra nisso `"200-g"` amostra, você deve primeiro determinar quantas moles você tem presente.

Você vai ter que usar dois fatores de conversão, um para levá-lo da massa às toupeiras e o outro para levá-lo das toupeiras às moléculas.

O primeiro fator de conversão é na verdade o massa molar, que informa a massa de uma toupeira de uma determinada substância.

Nesse caso, o tetracloreto de carbono tem uma massa molar de `"153.8 g mol"^(-1)`, O que significa que uma toupeira deste composto tem uma massa de `"153.8 g"`. O número de moles presentes nesse `"200-g"` amostra será assim igual a

`200 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole CCl"_4/(153.8color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of CCl"_4)) = "1.30 moles CCl"_4`

Agora que você sabe quantas moles você tem presente na amostra, use o segundo fator de conversão, que é Número de Avogadro.

`color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|))) ->` Avogadro's number

No seu caso, a amostra conterá

`1.30 color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))))^(color(brown)("Avogadro's number")) = 7.83 * 10^(23)"molecules"`

Arredondado para um sig fig, o número de figos sigilosos para a massa de tetracloreto de carbono, a resposta será

`"no. of molecules" = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)8 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))`