Quantas unidades de fórmula estão contidas em .67 g # CaO #?

Primeiro você precisa determinar o número de moles in #"0.67 g CaO"#. Então você multiplicará o número de moles por #6.022xx10^23 "formula units/mol"#.

Para determinar o massa molar de um composto, adicione o peso atômico a tabela periódica em g / mol vezes o subscrito de cada elemento.

Desde a unidade de fórmula #"CaO"# não possui subscritos, eles são entendidos como #1#.

Massas molares de cálcio e oxigênio

#"Ca:"## "40.078 g/mol"#
#"O":"## "15.999 g/mol"#

Massa molar de óxido de cálcio
Adicione as massas molares.

#("40.078 g/mol"xx1) + ("15.999 g/mol"xx1)="56.077 g/mol"#

Determinando Moles CaO
Para determinar o número de moles de unidades de fórmula na massa especificada de #"CaO"#, divida sua massa dada por sua massa molar.

#(0.67cancel"g" "CaO")/(56.077cancel"g"/"mol" "CaO")="0.01195 mol CaO"#

Estou mantendo alguns dígitos extras para reduzir os erros de arredondamento. A resposta final será arredondada para dois números significativos.

Determinar unidades de fórmula de CaO
Agora multiplique o número de moles de unidades de fórmula por #6.022xx10^23 "formula units/mol"#.

#0.01195cancel"mol"xx(6.022xx10^23 "formula units")/cancel"mol"=7.2xx10^22 "formula units CaO"#