Quantas unidades de fórmula estão contidas em .67 g $C a O$ $CaO$ ?

Responda:

$0.67$ $0.67$ gramas de CaO contêm $7.2 \times 10^{22}$ $7.2xx10^22$ unidades de fórmula.

Explicação:

Primeiro você precisa determinar o número de moles in $0.67 g CaO$ $"0.67 g CaO"$ . Então você multiplicará o número de moles por $6.022 \times 10^{23} formula units/mol$ $6.022xx10^23 "formula units/mol"$ .

Para determinar o massa molar de um composto, adicione o peso atômico a tabela periódica em g / mol vezes o subscrito de cada elemento.

Desde a unidade de fórmula $CaO$ $"CaO"$ não possui subscritos, eles são entendidos como $1$ $1$ .

Massas molares de cálcio e oxigênio

$Ca:$ $"Ca:"$ $40.078 g/mol$ $"40.078 g/mol"$
$O :$ $"O":"$ $15.999 g/mol$ $"15.999 g/mol"$

Massa molar de óxido de cálcio
Adicione as massas molares.

$(40.078 g/mol \times 1) + (15.999 g/mol \times 1) = 56.077 g/mol$ $("40.078 g/mol"xx1) + ("15.999 g/mol"xx1)="56.077 g/mol"$

Determinando Moles CaO
Para determinar o número de moles de unidades de fórmula na massa especificada de $CaO$ $"CaO"$ , divida sua massa dada por sua massa molar.

$(0.67cancel"g" "CaO")/(56.077cancel"g"/"mol" "CaO")="0.01195 mol CaO"$

Estou mantendo alguns dígitos extras para reduzir os erros de arredondamento. A resposta final será arredondada para dois números significativos.

Determinar unidades de fórmula de CaO
Agora multiplique o número de moles de unidades de fórmula por $6.022xx10^23 "formula units/mol"$ .

$0.01195cancel"mol"xx(6.022xx10^23 "formula units")/cancel"mol"=7.2xx10^22 "formula units CaO"$

Quantas unidades de fórmula estão contidas em .67 g CaO CaO CaO ?

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Quantas unidades de fórmula estão contidas em .67 g $C a O$ $CaO$ ?