Quantos mililitros de 0.306 M HCl são necessários para reagir com o 51.0 g de CaCO3?

Pela equação química, podemos ver que, para cada mole de #CaCO_3#, 2 moles de HCl reagem. Isso significa que, se você deseja que eles reajam exatamente na proporção, o número de mols de HCl necessário é o dobro do número de #CaCO_3#.

#n(HCl)=2*n(CaCO_3)#

A massa molar (MM) do carbonato de cálcio é:

#MM(CaCO_3)=40.1+12.0+3*16.0=100.1" "g/(mol)#

O número de mols de carbonato de cálcio agora pode ser calculado:

#n(CaCO_3)=(mass)/(MM)=51.0/100.1=0.509" "mol#

Então, agora dobramos a resposta para obter a quantidade de HCl necessária:

#n(HCl)=2*n(CaCO_3)=2*0.509=1.02" " mol#

Reorganizando a fórmula de concentração, podemos obter o volume necessário em litros:

#C=n/VrArrV=n/C#

#V=1.02/0.306=3.33" "L#

Converter em mL:

#V=3.33*10^3" "mL#