Quantos mililitros de 0.306 M HCl são necessários para reagir com o 51.0 g de CaCO3?

Responda:

3330 mL

Explicação:

Pela equação química, podemos ver que, para cada mole de $C a C O_{3}$ $CaCO_3$ , 2 moles de HCl reagem. Isso significa que, se você deseja que eles reajam exatamente na proporção, o número de mols de HCl necessário é o dobro do número de $C a C O_{3}$ $CaCO_3$ .

$n (H C l) = 2 \cdot n (C a C O_{3})$ $n(HCl)=2*n(CaCO_3)$

A massa molar (MM) do carbonato de cálcio é:

$M M (C a C O_{3}) = 40.1 + 12.0 + 3 \cdot 16.0 = 100.1 \frac{g}{m o l}$ $MM(CaCO_3)=40.1+12.0+3*16.0=100.1" "g/(mol)$

O número de mols de carbonato de cálcio agora pode ser calculado:

$n (C a C O_{3}) = \frac{m a s s}{M M} = \frac{51.0}{100.1} = 0.509 m o l$ $n(CaCO_3)=(mass)/(MM)=51.0/100.1=0.509" "mol$

Então, agora dobramos a resposta para obter a quantidade de HCl necessária:

$n (H C l) = 2 \cdot n (C a C O_{3}) = 2 \cdot 0.509 = 1.02 m o l$ $n(HCl)=2*n(CaCO_3)=2*0.509=1.02" " mol$

Reorganizando a fórmula de concentração, podemos obter o volume necessário em litros:

$C = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{C}$ $C=n/VrArrV=n/C$

$V = \frac{1.02}{0.306} = 3.33 L$ $V=1.02/0.306=3.33" "L$

Converter em mL:

$V = 3.33 \cdot 10^{3} m L$ $V=3.33*10^3" "mL$