Se a solubilidade molar de $C a F_{2}$ $CaF_2$ em 35 C é $1.24 \cdot 10^{- 3}$ $1.24 * 10 ^ -3$ mol / L, qual é o Ksp nessa temperatura?

Responda:

$K_{s p}$ $K_(sp)$ $=$ $=$ $[C a^{2 +}] {[F^{-}]}^{2}$ $[Ca^(2+)][F^-]^2$ $=$ $=$ $? ?$ $??$

Explicação:

$K_{s p}$ $K_(sp)$ , $the solubility product$ $"the solubility product"$ deriva da expressão de solubilidade:

$C a F_{2} (s) ⇌ C a^{2 +} + 2 F^{-}$ $CaF_2(s) rightleftharpoonsCa^(2+) + 2F^-$

E $K_{e q}$ $K_(eq)$ $=$ $=$ $\frac{[C a^{2 +}] {[F^{-}]}^{2}}{[C a F_{2} (s)]}$ $([Ca^(2+)][F^-]^2)/([CaF_2(s)])$

Contudo, $[C a F_{2} (s)]$ $[CaF_2(s)]$ , a concentração de um sólido é uma quantidade sem sentido.

Portanto: $K_{e q}$ $K_(eq)$ $=$ $=$ $K_{s p}$ $K_(sp)$ $=$ $=$ $[C a^{2 +}] {[F^{-}]}^{2}$ $[Ca^(2+)][F^-]^2$

Dada essa expressão, simplesmente preenchemos os espaços em branco:

$K_{s p}$ $K_(sp)$ $=$ $=$ $(1.24 \times 10^{- 3}) {(2 \times 1.24 \times 10^{- 3})}^{2}$ $(1.24xx10^-3)(2xx1.24xx10^-3)^2$

$=$ $=$ $4 \times {(1.24 \times 10^{- 3})}^{3}$ $4xx(1.24xx10^-3)^3$

$=$ $=$ $? ? ?$ $???$

O dado $K_{s p}$ $K_(sp)$ é calculado para $35$ $35$ $^{\circ} C$ $""^@C$ . Em temperatura mais baixa, você esperaria $K_{s p}$ $K_(sp)$ aumentar ou diminuir? Dê uma razão para sua resposta.

Se a solubilidade molar de CaF2 CaF_2 em 35 C é 1.24⋅10−31.24 * 10 ^ -3 mol / L, qual é o Ksp nessa temperatura?

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Explicação:

Se a solubilidade molar de $C a F_{2}$ $CaF_2$ em 35 C é $1.24 \cdot 10^{- 3}$ $1.24 * 10 ^ -3$ mol / L, qual é o Ksp nessa temperatura?