Se a solubilidade molar de # CaF_2 # em 35 C é #1.24 * 10 ^ -3 # mol / L, qual é o Ksp nessa temperatura?
Responda:
#K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2# #=# #??#
Explicação:
#K_(sp)#, #"the solubility product"# deriva da expressão de solubilidade:
#CaF_2(s) rightleftharpoonsCa^(2+) + 2F^-#
E #K_(eq)# #=# #([Ca^(2+)][F^-]^2)/([CaF_2(s)])#
Contudo, #[CaF_2(s)]#, a concentração de um sólido é uma quantidade sem sentido.
Portanto: #K_(eq)# #=# #K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2#
Dada essa expressão, simplesmente preenchemos os espaços em branco:
#K_(sp)# #=# #(1.24xx10^-3)(2xx1.24xx10^-3)^2#
#=# #4xx(1.24xx10^-3)^3#
#=# #???#
O dado #K_(sp)# é calculado para #35# #""^@C#. Em temperatura mais baixa, você esperaria #K_(sp)# aumentar ou diminuir? Dê uma razão para sua resposta.