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Se o calor de combustão de um composto específico é -1220 kJ / mol e sua massa molar é 78.35 g / mol, quantos gramas deste composto você deve queimar para liberar 649.90 kJ de calor?

Responda:

#"41.7 g"#

Explicação:

Antes de fazer qualquer outra coisa, certifique-se de entender o que é um composto calor de combustão diz lhe.

O calor da combustão, também conhecido como entalpia mudança de combustão, #DeltaH_"comb"#, representa o calor desprendido quando uma toupeira de uma substância sofre combustão completa, geralmente sob condições padrão.

No seu caso, você tem

#DeltaH_"comb" = -"1220 kJ/mol"#

Duas coisas a serem observadas aqui

  • a mudança de entalpia da combustão carrega um sinal negativo - isso confirma que você está lidando com calor desprendido
  • a mudança de entalpia da combustão é dada por mole do composto

Então, basta colocar, #"1220 kJ"# estão desprendido quando uma toupeira do seu composto misterioso sofre combustão completa.

Agora, para resolver esse problema, você pode converter a mudança de entalpia da combustão de quilojoules por mole para quilojoules por grama, calcule a massa necessária para liberar tanto calor.

Para fazer isso, use o composto massa molar, que se diz ser igual a #"78.35 kJ/mol"#. Isso diz que uma toupeira deste composto tem uma massa de #"78.35 g"#.

Isso significa que você tem

#1220 "kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * (1color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/"78.35 g" = "15.571 kJ/g"#

Então quando um grama sofre combustão completa, #"15.571 kJ"# de calor são desprendido, Isso significa que você tem

#649.90 color(red)(cancel(color(black)("kJ"))) * "1 g"/(15.571color(red)(cancel(color(black)("kJ")))) = "41.739 g"#

Arredondado para três sig figs, a resposta será

#m = color(green)("41.7 g")#

Então, você pode concluir que

  • quando #"41.7 g"# deste composto sofrem combustão completa, #"649.90 kJ"# de calor estão sendo desprendido

  • quando #"41.7 g"# deste composto sofrer combustão completa, a mudança de entalpia da reação é igual a #DeltaH_"rxn" = -"649.90 kJ"#

Lembre-se, essas duas declarações são equivalente.