Um átomo de hidrogênio é 84% de carbono, em massa. Sua massa molecular relativa é 100. Qual é a sua fórmula empírica?
Responda:
#"A hydrocarbon is 84% carbon by mass..........."#
Explicação:
Se é isso que a pergunta dizia, então a fórmula empírica do hidrocarboneto é #C_7H_16#. Como nós sabemos?
#(i)# Assumimos uma massa de #100*g# de hidrocarboneto.
#(ii)# Determinamos sua composição atômica com base nas porcentagens atômicas:
#"Moles of carbon"# #-=# #(84.0*g)/(12.01*g*mol^-1)=7*mol#
#"Moles of hydrogen"# #-=# #(16.0*g)/(1.00794*g*mol^-1)=16*mol#
Como eu sabia que havia #16*g# de hidrogênio baseado exclusivamente no GIVEN #"% percentage composition of carbon?"#
Nesta base, a fórmula empírica, o número inteiro mais simples que representa átomos constituintes de uma espécie é #C_7H_16#. Claramente, a fórmula molecular é idêntica.
É um fato que o #"molecular formula"# é sempre um número inteiro múltiplo do #"empirical formula"#.
Assim #"molecular formula"# #=# #nxx"empirical formula"#. Mas nos foi dada uma estimativa da massa molecular. Tão.............
So #100*"amu"-=(C_7H_16)xxn#
Assim #100*"amu"-=(7xx12.011+16xx1.00794)*"amu"xxn#
Nós resolvemos para #n# (como) e encontre #n-=1#.
#"And thus the molecular formula"-=C_7H_16#.