Um composto é 53.31% C, 11.18% H e 35.51% O em massa. Qual é a sua fórmula empírica?

Os pesos atômicos:

• C - carbono - 12.0107
• H - hidrogênio - 1.00794
• O oxigênio - 15.9994

Portanto, o 100 g conteria:

Carbono: 53.31 g, que é moles de 53.31 / 12.0107 = 4.4385
Hidrogênio: 11.18 g, que é 11.18 / 1.00794 = 11.0919 moles
Oxigênio: 35.51 g, que é 35.51 / 15.9994 = 2.2194 moles

Trabalhando as relações:
Carbono: 4.4385 / 2.2194 = 1.9999
Hidrogênio: 11.0919 / 2.2194 = 4.9977
Oxigênio: 2.2194 / 2.2194 = 1

Então, a resposta é #C_2H_5O_1#, que é etanol