Um químico prepara uma solução dissolvendo 3.533 g de NaNO3 em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Que concentração molar de nitrato de sódio deve aparecer no rótulo? Se 275 mL?

Responda:

$c = 0.208 M$ $c="0.208 M"$ para o $200 mL$ $"200 mL"$ solução e $c = 0.151 M$ $c="0.151 M"$ para o $275 mL$ $"275 mL"$ solução. (não arredondado para números significativos).

Explicação:

$molarity = \frac{moles}{liter}$ $"molarity" = "moles"/"liter"$

Desde que temos gramas de ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ , podemos converter em mols de ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ usando a massa molar de ${NaNO}_{3}$ $"NaNO"_3$ .

$3.533 g \cdot \frac{1 mol}{84.9947 g} = {0.0416 moles of NaNO}_{3}$ $"3.533 g" * "1 mol"/"84.9947 g" = "0.0416 moles of NaNO"_3$

Assim.

$molarity = \frac{.0416 moles}{liter}$ $"molarity" = ".0416 moles"/"liter"$

Agora só precisamos encontrar os litros de solução. Desde que nós temos $mL$ $"mL"$ , podemos converter cada opção diretamente em $L$ $"L"$ .

$"200 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.2 L of solution"$

$"275 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.275 L of solution"$

Agora temos todos os valores necessários para encontrar molaridade, $c$ .

$c= "0.0416 moles"/".2 L"= "0.208 M"$

$c = "0.0416 moles"/".275 L" = "0.151 M"$

Então, para resumir, converta gramas de nitrato de sódio em moles e converta mililitros de solução em litros de solução, depois divida moles por litros para encontrar a molaridade.

Certifique-se de fazer as contas sozinho, no entanto, apenas para ter certeza de que não cometi nenhum erro na calculadora!