Um químico prepara uma solução dissolvendo 3.533 g de NaNO3 em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Que concentração molar de nitrato de sódio deve aparecer no rótulo? Se 275 mL?

Responda:

$c="0.208 M"$ para o $"200 mL"$ solução e $c="0.151 M"$ para o $"275 mL"$ solução. (não arredondado para números significativos).

Explicação:

$"molarity" = "moles"/"liter"$

Desde que temos gramas de $"NaNO"_3$ , podemos converter em mols de $"NaNO"_3$ usando a massa molar de $"NaNO"_3$ .

$"3.533 g" * "1 mol"/"84.9947 g" = "0.0416 moles of NaNO"_3$

Assim.

$"molarity" = ".0416 moles"/"liter"$

Agora só precisamos encontrar os litros de solução. Desde que nós temos $"mL"$ , podemos converter cada opção diretamente em $"L"$ .

$"200 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.2 L of solution"$

$"275 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.275 L of solution"$

Agora temos todos os valores necessários para encontrar molaridade, $c$ .

$c= "0.0416 moles"/".2 L"= "0.208 M"$

$c = "0.0416 moles"/".275 L" = "0.151 M"$

Então, para resumir, converta gramas de nitrato de sódio em moles e converta mililitros de solução em litros de solução, depois divida moles por litros para encontrar a molaridade.

Certifique-se de fazer as contas sozinho, no entanto, apenas para ter certeza de que não cometi nenhum erro na calculadora!