Uma amostra de uma substância pura com uma massa de 0.963g contém moles de 4.84x1 - ^ - 3. Qual é o peso da fórmula da substância que compõe a amostra?

Somos solicitados a calcular o peso da Fórmula de uma substância pura, sabendo que #4.81xx10^-3# #"mol"# tem uma massa de #0.963# #"g"#.

Para calcular o peso da Fórmula (relativo massa atômica, peso atômicoetc .; eles significam a mesma coisa), primeiro calcularemos o *massa molar da substância:

#"molar mass" = "mass"/"mol"# #= (0.963color(white)(l)"g")/(4.81xx10^-3color(white)(l)"mol")#

#= color(red)(200.# #color(red)("g/mol"#

Lembre-se do importante conceito do toupeira:

The mass in grams of one mole of a substance is equal to the mass in atomic mass units of one individual unit of that substance.

Portanto, temos

#overbrace(200. color(white)(l)"g/mol")^"mass of one mole" = overbrace(color(blue)(200. color(white)(l)"amu"))^"mass of one unit"#