Uma certa substância tem um calor de vaporização de 66.77 kJ / mol. A que temperatura Kelvin a pressão de vapor será 7.00 vezes mais alta do que em 329 K?

Os químicos costumam usar o Equação de Clausius-Clapeyron para determinar a pressão do vapor em diferentes temperaturas:

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) ln(p_2/p_1) = (Δ_"vap"H)/R(1/T_1- 1/T_2)color(white)(a/a)|)))" "#

onde

#p_1# e #p_2# são as pressões de vapor a temperaturas
#T_1# e #T_2#

#Δ_"vap"H# = o entalpia de vaporização do líquido

#Rcolor(white)(mmll)# = constante de gás universal

No seu problema,

#p_1 = p_1; color(white)(mm)T_1 = "329 K"#

#p_2 = 7.00p_1; T_2 = ?#

#Δ_text(vap)H = "66.77 kJ·mol"#

#R = "8.314 J·K"^"-1""mol"^"-1"#

#ln((7.00color(red)(cancel(color(black)(p_1))))/(color(red)(cancel(color(black)(p_1))))) = ("66 700" color(red)(cancel(color(black)("J·mol"))))/(8.314 color(red)(cancel(color(black)("J")))·"K"^"-1"color(red)(cancel(color(black)("mol"^"-1"))))(1/"329 K" - 1/T_2)#

#1.946 = "8023 K" × (1/"329 K" -1/T_2) = 24.38 - "8023 K"/T_2#

# "8023 K"/T_2 = 22.44#

#T_2 = "8023 K"/22.44 = "358 K"#