Usando o diagrama MO de "NO" , calcule a ordem das ligações. Compare com "NO" ^ (+) ?
O diagrama MO para "NO" é o seguinte (Miessler et al., tecla de resposta):
(O original foi esta; Eu adicionei as representações orbitais e rótulos de simetria. Para uma discussão mais aprofundada sobre o ordenação de energia orbital ser "N"_2como aqui e comentários.)
Visão geral rápida do que os rótulos correspondem ao que MOs:
- 1a_1 é o sigma_(2s) ligação MO.
- 2a_1 é o sigma_(2s)^"*" MO anti-ligante.
- 1b_1 é o pi_(2p_x) ligação MO.
- 1b_2 é o pi_(2p_y) ligação MO.
- 3a_1 é o sigma_(2p_z) ligação MO, mas é relativamente não vinculativa em relação ao oxigênio.
- 2b_1 é o pi_(2p_x)^"*" MO anti-ligante.
- 2b_2 é o pi_(2p_y)^"*" MO anti-ligante.
- 4a_1 é o sigma_(2p_z)^"*" MO anti-ligante.
Para obter o ordem de títulos, observe os orbitais moleculares formados e decida se eles estão se ligando ou se estão se ligando.
"BO" = 1/2 ("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))
= 1/2[(2+2+2+2) - (2+1)]
= color(blue)(2.5)
E isso deve fazer sentido porque "NO"^(+) é isoeletrônico com "CO", que possui uma ordem de títulos de 3. Com um elétron adicional em um orbital antibonding (2b_2), a ordem dos títulos diminui em 1/2 relativo a "NO"^(+).
Se ocorrer paramagnetismo devido a elétrons não emparelhados, é "NO" paramagnético ou diamagnético?