Qual é a fórmula do carbonato de prata?

Responda:

Bem, a prata geralmente forma um $A g^{+}$ $Ag^+$ cátion ....

Explicação:

E quando faz música com ânion carbonato ...

$2 A g^{+} + C O_{3}^{2 -} \to A g_{2} C O_{3} (s) ⏐ ⏐ ↓$ $2Ag^+ + CO_3^(2-) rarr Ag_2CO_3(s)darr$

A Wikipedia diz que $K_{sp} = 8.46 \times 10^{- 12}$ $K_"sp"=8.46xx10^-12$ para $silver carbonate...$ $"silver carbonate..."$ ... em condições padrão, e podemos usar esse valor para avaliar a solubilidade do carbonato de prata ...

$A g_{2} C O_{3} (s) H_{2} O - - \to 2 A g^{+} + C O_{3}^{2 -}$ $Ag_2CO_3(s) stackrel(H_2O)rarr2Ag^+ + CO_3^(2-)$ ...

...para qual $K_{sp} = {[A g^{+}]}^{2} [C O_{3}^{-}]$ $K_"sp"=[Ag^+]^2[CO_3^(-)]$

E dada a equação .... $[A g^{+}] = 2 S; [C O_{3}^{2 -}] = S$ $[Ag^+]=2S; [CO_3^(2-)]=S$ ...

E entao $K_{sp} = {(2 S)}^{2} S = 4 S^{3}$ $K_"sp"=(2S)^2S=4S^3$

E finalmente) $S_{solubility of silver carbonate} =^{3} \sqrt{\frac{8.46 \times 10^{- 12}}{4}} = 1.28 \times 10^{- 4} \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $S_"solubility of silver carbonate"=""^(3)sqrt((8.46xx10^-12)/(4))=1.28xx10^-4*mol*L^-1$

Uma solubilidade em ……………………………. $g \cdot L^{- 1} = 1.28 \times 10^{- 4} \cdot m o l \cdot L^{- 1} \times 275.81 \cdot g \cdot m o l^{- 1} = 35 \cdot m g \cdot L^{- 1}$ $g*L^-1=1.28xx10^-4*mol*L^-1xx275.81*g*mol^-1=35*mg*L^-1$ ...