Como você escreve a equação redox completa para a titulação de oxalato de sódio com permanganato de potássio?

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Usamos o método das meias-equações para obter ....

$2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 8 H^{+} \to 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} (g) ↑ ⏐ ⏐ + 8 H_{2} O (l)$ $2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+8H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)$

Explicação:

Íon permanganato, $M n (V I I +)$ $Mn(VII+)$ . é reduzido a incolor $M n^{2 +}$ $Mn^(2+)$ ...

$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to M n^{2 +} + 4 H_{2} O (l)$ $MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+)+4H_2O(l)$ $(i)$ $(i)$

E íon oxalato, $C_{2} O_{4}^{2 -}$ $C_2O_4^(2-)$ , $C (+ I I I)$ $C(+III)$ , é oxidado em dióxido de carbono ... $C O_{2}$ $CO_2$ , $C (+ I V)$ $C(+IV)$ .

$C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 C O_{2} (g) + 2 e^{-}$ $C_2O_4^(2-) rarr 2CO_2(g) +2e^(-)$ $(i i)$ $(ii)$

... E adicionamos as meias-equações de forma a aposentar os elétrons ... $2 \times (i) + 5 \times (i i)$ $2xx(i)+5xx(ii)$

$2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} + 10 e^{-} \to 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} (g) + 10 e^{-} + 8 H_{2} O (l)$ $2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ +10e^(-)rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g) +10e^(-)+8H_2O(l)$

... após o cancelamento ....

$2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} (g) ↑ ⏐ ⏐ + 8 H_{2} O (l)$ $2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)$

O que eu acho que é equilibrado em relação à massa e carga. A reação tem um indicador embutido ... em relação às espécies metálicas distintas ... os pontos finais são facilmente visualizados ...

$underbrace(MnO_4^(-))_"deep purple"$

$underbrace(Mn^(2+))_"almost colourless"$

É claro que o íon oxalato e o dióxido de carbono são incolores ...