Qual é a concentração de [OH-] solução de NaOH com um pH de 9.4?

Para iniciantes, você sabe que uma solução aquosa mantida à temperatura ambiente tem

#color(blue)(ul(color(black)("pH " + " pOH" = 14)))#

então use esta equação para encontrar o pOH da solução.

#"pOH" = 14 - 9.4 = 4.6#

Agora, o pOH da solução é dado pela concentração de ânions hidróxido, #"OH"^(-)#

#color(blue)(ul(color(black)("pOH" = - log(["OH"^(-)]))))#

Para encontrar a concentração de ânions hidróxido a partir desta equação, reescreva-a como

# log(["OH"^(-)]) = -"pOH"#

#10^log(["OH"^(-)]) = 10^(-"pOH")#

isso vai te levar

#["OH"^(-)] = 10^(-"pOH") -># remember this equation!

No seu caso, você tem

#["OH"^(-)] = 10^(-4.6)#

#color(darkgreen)(ul(color(black)(["OH"^(-)] = 2.5 * 10^(-5)"M")))#

Vou deixar a resposta arredondada para duas sig figs.