O HBr é um ácido forte?

Na definição de Bronsted-Lowry, um ácido é qualquer coisa que doa #H^+# iões numa solução aquosa.

#HBr# seria considerado um ácido, porque faz dissociar em água soluções na seguinte reação de dissociação:

#HBr(g) rightleftharpoons H^+(aq) + Br^(-)(aq)#

Agora, uma forte ácido é um ácido que se dissocia quase completamente em soluções aquosas.

#HBr# cumpre isso, porque se dissocia muito rapidamente - eis o porquê.

#HBr# é um ácido hidrohálico ou um ácido com a fórmula #HX# onde #X# é um halogênio.
Em todos os ácidos hidrohálicos, exceto #HF#, a ligação entre #H# e #X# é muito fraco porque os halogênios tendem a:

• tem um alto número de níveis de energia, aumentando o tamanho do halogênio. Isso diminui a atração entre #H# e #X#.
• Seja muito eletronegativo, causando a #H-X# vínculo para ser muito polar.

Esses dois fatores fazem com que o hidrogênio seja facilmente "arrancado" de #HX#, fazendo com que ele se dissocie em #H^+# e #X^-#.

Isto também é verdade para #HBr#- porque o bromo é tão eletronegativo e grande, o hidrogênio se dissocia muito facilmente #HBr#, causando #HBr# dissociar-se prontamente #H^+# e #Br^-#.

A dissociação acontece tão prontamente que podemos dizer #HBr# dissocia-se quase completamente, cumprindo os critérios para um ácido forte.