A etilamina é uma base de Bronsted-Lowry?

Sim, etilamina, #CH_3CH_2NH_2#, pode atuar como um Base de Bronsted-Lowry por causa da solitário par de elétrons presente no átomo de nitrogênio.

Por exemplo, quando reage com a água, a etilamina aceita um próton, #H^(+)#, da água e forme o íon etilamônio.

#CH_3CH_2NH_(2(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons overbrace(CH_3CH_2NH_(3(aq))^(+))^(color(blue)("ethylammonium ion")) + OH_((aq))^(-)#

Por definição, qualquer composto que possa atuar como um aceitador de prótons é um Base de Bronsted-Lowry.