por

Use as seguintes entalpias de ligação para calcular o calor da reação?

Para se qualificar para o

#2"CH"_3"OH"(g) + 3"O"_2(g) -> 2"CO"_2(g) + 4"H"_2"O"(g),#

temos que determinar quais vínculos foram quebrados e feitos. Realmente ajuda a desenhar as estruturas de Lewis. Ainda bem que sua reação é equilibrada.

Assumimos que os coeficientes estequiométricos escalaram a reação para uma base por mol. Por exemplo, assumimos que existem #"2 mol"#s de #"CH"_3"OH"#.

REPRESENTAÇÕES DE ESTRUTURA DE LEWIS

O oxigênio reage em um combustão reação como #"O"="O"#.

CONTA DE QUEBRAR / FORMAÇÃO

Lado dos reagentes

#2"CH"_3"OH"#:

  • 6 #"mol"#s de #"C"-"H"# ligações sigma partido
  • 2 #"mol"#s de #"C"-"O"# ligações sigma partido
  • 2 #"mol"#s de #"O"-"H"# ligações sigma partido

#3"O"_2#:

  • 3 #"mol"#s de #"O"="O"# ligações duplas partido

Lado dos produtos

#2"CO"_2#:

  • 4 #"mol"#s de #"C"="O"# ligações [sigma + pi] formado

#4"H"_2"O"#:

  • 8 #"mol"#s de #"O"-"H"# ligações sigma formado

CONVENÇÕES DE ASSINATURA

  • Obrigações partido #-># #mathbf(Delta"H"_"bond" > 0)# porque a energia potencial é armazenada no vínculo para rompê-lo.

  • Obrigações formado #-># #mathbf(Delta"H"_"bond" < 0)# porque a energia potencial é liberada do vínculo ao formar o vínculo.

PREÇO/ RESULTADOS

Você não foi informado sobre com qual massa de metanol começou, por isso suponho que você deva calcular o ENTALPIA de reação, NÃO o fluxo de calor da reação (estes NÃO são os mesmos!).

Assim, o valor aproximado entalpia de reação, já tendo contabilizado as estequiometrias, é:

#color(blue)(Delta"H"_"rxn")#

#~~ sum Delta"H"_"broken" - sum Delta"H"_"formed"#

#= [6Delta"H"_("C"-"H") + 2Delta"H"_("C"-"O") + 2Delta"H"_("O"-"H") + 3Delta"H"_("O"-"O")] - [4Delta"H"_("C"="O") + 8Delta"H"_("O"-"H")]#

#= [6(413) + 2(358) + 2(463) + 3(495)] - [4(799) + 8(463)]# #"kJ/mol"#

#= color(blue)(-"1295 kJ/mol")#

o que faz sentido ser negativo, porque é uma reação de combustão.