A equação para a combustão da glicose é: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) -> 6CO2 (g) + 6H2O (g). Quantos gramas de H2O serão produzidos quando queimamos 8.064g de glicose?

Responda:

#"4.838 g H"_2"O"# será formado a partir da combustão de #"8.064 g C"_6"H"_12"O"_6"#.

Explicação:

#"C"_6"H"_12"O"_6" + 6O"_2"##rarr##"6CO"_2" + 6H"_2"O"#

Massas molares de glicose e água
#"C"_6"H"_12"O"_6":##"180.15588 g/mol"#
#"H"_2"O":##"18.01528 g/mol"#
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

  1. Dividir #"8.064 g"# de glicose por sua massa molar para obter moles de glicose.
  2. Multiplicar vezes a proporção mol #(6"mol H"_2"O")/(1"mol 8C"_6"H"_12"O"_6")# da equação balanceada para obter moles de água.
  3. Multiplicar vezes a massa molar de #"H"_2"O"# para obter massa de água.

#8.064cancel("g C"_6"H"_12"O"_6)xx(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))/(180.15588cancel("g C"_6"H"_12"O"_6))xx(6cancel("mol H"_2"O"))/(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))xx(18.01528"g H"_2"O")/(1cancel("mol H"_2"O"))="4.838 g H"_2"O"#

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