Como você resolve Ka quando você tem apenas molaridade do ácido e pH?
Como você resolve Ka quando você tem apenas molaridade do ácido e pH? Você começa usando o pH da solução para determinar a concentração dos íons hidrônio, #H_3O^(+)#. #[H_3O^(+)] = 10^(-PH_”sol”)# A equação geral de dissociação para um ácido fraco se parece com isso #HA_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3O_((aq))^(+) + A_((aq))^(-)# Por definição, o constante … Ler mais