Como calculo a massa atômica média?

A coisa a lembrar sobre um elemento média massa atômica é que cada isotopicamente contribuirá proporcionalmente ao seu abundância.

Em termos simples, a massa atômica média do elemento é calculada tomando as média ponderada da massa atômica de seu estábulo isótopos.

O mais abundante um isótopo é, o amoras contribuirá para a massa atômica média do elemento.

#color(blue)("avg. atomic mass" = sum_i "isotope"_i xx "abundance"_i)#

No cálculo real da massa atômica média que você usa abundância decimal, que são simplesmente por cento de abundância dividida pela #100#.

Então, você sabe que está lidando com uma amostra de átomos de prata. Fora desta amostra, #52# átomos têm #60# nêutrons e #48# átomos têm #62# nêutrons.

O tamanho total da amostra é #100# átomos, o que facilitará os cálculos de abundância decimal.

Agora, não esqueça que a massa atômica de um isótopo é aproximadamente igual ao número de prótons e nêutrons esse isótopo tem em seu núcleo.

Pegue uma tabela periódica e procure prata, #"Ag"#. Observe que sua número atômico é igual a #47#. Isso significa que cada isótopo de prata terá #47# prótons em seu núcleo.

O primeiro isótopo terá assim uma massa atômica de

#"47 protons " + " 60 neutrons" = "107 u"#

O segundo isótopo terá uma massa atômica de

#"47 protons " + " 62 neutrons" = "109 u"#

Assim, #52# fora de #100# átomos têm uma massa atômica de #"107 u"#. A abundância decimal para este primeiro isótopo será

#52/100 = 0.52#

A outra #48# átomos têm uma massa atômica de #"109 u"#. A abundância decimal do segundo isótopo será

#48/100 = 0.48#

Isto significa que o massa atômica média de prata é

#"avg. atomic mass" = "107 u" xx 0.52 + "109 u" xx 0.48#

#"avg. atomic mass " = color(green)(" 107.96 u")#