Como calculo a massa atômica média?

Responda:

$107.96 u$ $"107.96 u"$

Explicação:

A coisa a lembrar sobre um elemento média massa atômica é que cada isotopicamente contribuirá proporcionalmente ao seu abundância.

Em termos simples, a massa atômica média do elemento é calculada tomando as média ponderada da massa atômica de seu estábulo isótopos.

O mais abundante um isótopo é, o amoras contribuirá para a massa atômica média do elemento.

$avg. atomic mass = \sum i {isotope}_{i} \times {abundance}_{i}$ $color(blue)("avg. atomic mass" = sum_i "isotope"_i xx "abundance"_i)$

No cálculo real da massa atômica média que você usa abundância decimal, que são simplesmente por cento de abundância dividida pela $100$ $100$ .

Então, você sabe que está lidando com uma amostra de átomos de prata. Fora desta amostra, $52$ $52$ átomos têm $60$ $60$ nêutrons e $48$ $48$ átomos têm $62$ $62$ nêutrons.

O tamanho total da amostra é $100$ $100$ átomos, o que facilitará os cálculos de abundância decimal.

Agora, não esqueça que a massa atômica de um isótopo é aproximadamente igual ao número de prótons e nêutrons esse isótopo tem em seu núcleo.

Pegue uma tabela periódica e procure prata, $Ag$ $"Ag"$ . Observe que sua número atômico é igual a $47$ $47$ . Isso significa que cada isótopo de prata terá $47$ $47$ prótons em seu núcleo.

O primeiro isótopo terá assim uma massa atômica de

$47 protons + 60 neutrons = 107 u$ $"47 protons " + " 60 neutrons" = "107 u"$

O segundo isótopo terá uma massa atômica de

$47 protons + 62 neutrons = 109 u$ $"47 protons " + " 62 neutrons" = "109 u"$

Assim, $52$ $52$ fora de $100$ $100$ átomos têm uma massa atômica de $107 u$ $"107 u"$ . A abundância decimal para este primeiro isótopo será

$\frac{52}{100} = 0.52$ $52/100 = 0.52$

A outra $48$ $48$ átomos têm uma massa atômica de $109 u$ $"109 u"$ . A abundância decimal do segundo isótopo será

$\frac{48}{100} = 0.48$ $48/100 = 0.48$

Isto significa que o massa atômica média de prata é

$avg. atomic mass = 107 u \times 0.52 + 109 u \times 0.48$ $"avg. atomic mass" = "107 u" xx 0.52 + "109 u" xx 0.48$

$avg. atomic mass = 107.96 u$ $"avg. atomic mass " = color(green)(" 107.96 u")$