Como posso calcular a molalidade da água pura?

Desculpe, mas na verdade há uma resposta. Assim como existe uma concentração molar real da água por si só ( $"55.348 M"$ ), existe uma verdadeira molalidade para a água por si só ( $"55.510 m"$ ).

Digamos que você teve $"1 L"$ de água. At $25^@ "C"$ , a densidade da água é $"0.9970749 g/mL"$ , então isso é $"0.9970749 kg"$ .

Nessa quantidade de água, o número de mols é

$"997.0749 g" / ("18.0148 g/mol") = "55.348 mols"$

molalidade:

$"mol water"/"kg water"$ = $"55.348 mols"/"0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ color(blue)("55.510 m")$

molaridade:

$"mol water"/"L water" = "55.348 mols"/"1 L" ~~ color(blue)("55.348 M")$

EDIT:
A razão pela qual dou essas concentrações "absurdas" é que o que seus professores não dizem (e isso soa como spam, mas não é!) É que, uma vez que a concentração de água é tão alto como água pura, nem sempre é discutido ...

... até precisar do "densidade molar" $barrho = rho/n$ de água em mol / L, que é apenas a molaridade $"M"$ sem o contexto de uma solução ou o volume molar $barV = V/n$ em L / mol, que é o recíproco da "densidade molar".

O volume molar é frequentemente usado em contextos termodinâmicos e de solução líquido-líquido, como no cálculo da depressão do ponto de congelamento usando a equação de van't Hoff completa para $K_f$ ( $(""^@ "C")/"m"$ ).