Como você calcularia a solubilidade molar de Mn (OH) 2 (Ksp = 1.6e-13) em água pura?

$M n {(O H)}_{2} (s) ⇌ M n^{2 +} + 2 O H^{-}$ $Mn(OH)_2(s) rightleftharpoons Mn^(2+) + 2OH^-$

$K_{s p} = 1.6 \times 10^{- 13}$ $K_(sp) = 1.6xx10^(-13)$

$K_{s p} = 1.6 \times 10^{- 13} = [M n^{2 +}] {[O H^{-}]}^{2}$ $K_(sp) = 1.6xx10^(-13)=[Mn^(2+)][OH^-]^2$

Se chamarmos a solubilidade do hidróxido de manganês (II) $S$ $S$ , então pelo estequiometria da reação:

$K_{s p} = S {(2 S)}^{2} = 4 S^{3}$ $K_(sp)=S(2S)^2=4S^3$ .

So $S = \sqrt[3]{\frac{1.6 \times 10^{- 13}}{4}}$ $S = root(3)((1.6 xx 10^(-13))/4)$