Como você equilibrar a seguinte equação: Fe + O2 -> Fe2O3?

Responda:

$4Fe$ + $3O_2$ $rarr$ $2Fe_2O_3$

Explicação:

Etapa 1: Registre o número de átomos com base no subscrito.

$Fe$ + $O_2$ $rarr$ $Fe_2O_3$ (desequilibrado)

lado esquerdo: Fe = 1; O = 2
lado direito: Fe = 2; O = 3

Etapa 2: Comece a balancear as moléculas simples primeiro, neste caso, o $O_2$

$Fe$ + $color (green) 3O_2$ $rarr$ $Fe_2O_3$

lado esquerdo: Fe = 1; O = 2 x $color (green) 3$ = 6
lado direito: Fe = 2; O = 3

Como agora existem o 6 $O$ átomos à esquerda, também deve haver 6 $O$ átomos no lado direito. Observe que a mão direita é uma molécula grande; portanto, qualquer coeficiente que você usaria para equilibrar a $O$ átomos, você também terá de se aplicar ao ligados $Fe$ átomo.

$Fe$ + $3O_2$ $rarr$ $color (red) 2Fe_2O_3$

lado esquerdo: Fe = 1; O = 2 x 3 = 6
lado direito: Fe = 2 x $color (red) 2$ = 4; O = 3 x $color (red) 2$ = 6

Etapa 3: Agora equilibre o restante da equação.

$color (blue) 4Fe$ + $3O_2$ $rarr$ $2Fe_2O_3$

lado esquerdo: Fe = 1 x $color (blue) 4$ = 4; O = 2 x 3 = 6
lado direito: Fe = 2 x 2 = 4; O = 3 x 2 = 6

A equação está agora equilibrada.