Como você escreve a equação redox completa para a titulação de oxalato de sódio com permanganato de potássio?
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Usamos o método das meias-equações para obter ....
#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+8H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#
Explicação:
Íon permanganato, #Mn(VII+)#. é reduzido a incolor #Mn^(2+)#...
#MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+)+4H_2O(l)# #(i)#
E íon oxalato, #C_2O_4^(2-)#, #C(+III)#, é oxidado em dióxido de carbono ...#CO_2#, #C(+IV)#.
#C_2O_4^(2-) rarr 2CO_2(g) +2e^(-)# #(ii)#
... E adicionamos as meias-equações de forma a aposentar os elétrons ...#2xx(i)+5xx(ii)#
#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ +10e^(-)rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g) +10e^(-)+8H_2O(l)#
... após o cancelamento ....
#2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)#
O que eu acho que é equilibrado em relação à massa e carga. A reação tem um indicador embutido ... em relação às espécies metálicas distintas ... os pontos finais são facilmente visualizados ...
#underbrace(MnO_4^(-))_"deep purple"#
#underbrace(Mn^(2+))_"almost colourless"#
É claro que o íon oxalato e o dióxido de carbono são incolores ...