Como você escreve a equação redox completa para a titulação de oxalato de sódio com permanganato de potássio?

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Usamos o método das meias-equações para obter ....

$2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+8H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)$

Explicação:

Íon permanganato, $Mn(VII+)$ . é reduzido a incolor $Mn^(2+)$ ...

$MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+)+4H_2O(l)$ $(i)$

E íon oxalato, $C_2O_4^(2-)$ , $C(+III)$ , é oxidado em dióxido de carbono ... $CO_2$ , $C(+IV)$ .

$C_2O_4^(2-) rarr 2CO_2(g) +2e^(-)$ $(ii)$

... E adicionamos as meias-equações de forma a aposentar os elétrons ... $2xx(i)+5xx(ii)$

$2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ +10e^(-)rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g) +10e^(-)+8H_2O(l)$

... após o cancelamento ....

$2MnO_4^(-)+5C_2O_4^(2-)+16H^+ rarr 2Mn^(2+)+10CO_2(g)uarr +8H_2O(l)$

O que eu acho que é equilibrado em relação à massa e carga. A reação tem um indicador embutido ... em relação às espécies metálicas distintas ... os pontos finais são facilmente visualizados ...

$underbrace(MnO_4^(-))_"deep purple"$

$underbrace(Mn^(2+))_"almost colourless"$

É claro que o íon oxalato e o dióxido de carbono são incolores ...