Como você escreve o diagrama orbital do fosfato?

Eu interpretei isso como o diagrama orbital molecular... e ficou um pouco complicado (sinceramente, acho que você não quer saber detalhes menores!).

Aqui est√° o arranh√£o quando eu estava obtendo as representa√ß√Ķes redut√≠veis #Gamma_(S(O))#, #Gamma_(p_y(O))#, #Gamma_(p_x(O))#e #Gamma_(p_z(O))#, e as representa√ß√Ķes irredut√≠veis decompostas (#A_1 + T_2#, #E + T_1 + T_2#), para os quatro √°tomos de oxig√™nio que se transformam em grupo:

O ponto principal disso era ver como as energias orbitais de oxigênio se dividem (e que eram degenerados duas ou três vezes). Foi também descobrir quais orbitais no fósforo interagem com quais orbitais nos átomos de oxigênio.

O diagrama MO resultante foi:

Delivery:

  • Isto √© apenas qualitativo, Ent√£o, tome-o com um gr√£o de sal.
  • O fosfato tem todos os el√©trons emparelhados.
  • Os orbitais n√£o-aderentes s√£o n√£o-ligantes devido a simetrias incompat√≠veis, excessivamente diferente energias orbitais dos √°tomos internos / externos, ou intera√ß√Ķes entre os orbitais de alta e baixa altitude.
  • Tem #22# el√©trons n√£o ligados, que responde por todos #11# pares solit√°rios de el√©trons que pertencem aos √°tomos de oxig√™nio. O restante #2# el√©trons n√£o-ligantes s√£o respons√°veis ‚Äč‚Äčpela #bb(pi)# v√≠nculo que √© deslocalizado.
  • O #sigma# ordem de liga√ß√£o que este diagrama MO parece dar conta √© #1# para todos os quatro #bb(sigma)# t√≠tulos, pois h√° quatro MOs claramente vinculados (#a_1 + t_2#), um para cada v√≠nculo.