Como você usa a análise gravimétrica para encontrar a composição de massa de uma amostra sólida?

Na análise gravimétrica, você geralmente adiciona um reagente a uma solução desconhecida e determina a massa do precipitado que se forma.

Como você conhece a fórmula do precipitado, pode trabalhar para trás para calcular a massa do desconhecido.

EXEMPLO

Você dissolve 0.4500 g de cloreto de potássio impuro em água e adiciona um excesso de nitrato de prata. Você recebe 0.8402 g de cloreto de prata insolúvel. Calcular a porcentagem em massa de #"KCl"# na amostra original.

Solução:

A equação química é

#"KCl(aq)" + "AgNO"_3"(aq)" → "KNO"_3"(aq)" + "AgCl(s)"#

Você trabalha para trás a partir da massa de #"AgCl"# através das seguintes conversões:

#"grams of AgCl" → "moles of AgCl" → "moles of KCl" → "grams of KCl" → "% KCl"#

a. #0.8402 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl"))) ×"1 mol AgCl"/(143.32 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol AgCl"#

b. #5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl"))) × "1 mol KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol KCl"#

c. #5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl"))) ×"74.55 g KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl")))) = "0.4370 g KCl"#

d. #"% KCl" = (0.4370 color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(0.4500 color(red)(cancel(color(black)("g")))) × 100 % = "97.12 % by mass"#