Duas soluções aquosas reagem para formar um precipitado. Que tipo de reação é essa?

Quando dois aquosos soluções reagir para formar um precipitado, ocorreu uma reação química chamada reação de substituição dupla (deslocamento). A equação geral para uma reação de dupla substituição é AX + BY $\to$ $rarr$ AY + BX, onde A e B são cátions e X e Y são ânions. Em uma reação de dupla substituição, os cátions trocam de lugar com os ânions. Um produto de substituição dupla deve ser a água, um gás insolúvel ou um sólido insolúvel chamado precipitado.

A razão pela qual um precipitado se forma é que um dos produtos é insolúvel em água. Podemos determinar qual é o precipitado usando regras de solubilidade.

Por exemplo,

Nitrato de prata $({AgNO}_{3})$ $("AgNO"_3")$ e cloreto de sódio $(NaCl)$ $("NaCl")$ reagir para produzir cloreto de prata $(AgCl)$ $("AgCl")$ e nitrato de sódio $(NaNO)$ $("NaNO")$ . Um dos produtos é um precipitado.

${AgNO}_{3} (aq) + NaCl(aq)$ $"AgNO"_3("aq")+"NaCl(aq)"$ $\to$ $rarr$ $AgCl + {NaNO}_{3}$ $"AgCl"+"NaNO"_3"$

Para determinar qual produto é o precipitado, é necessário verificar as regras de solubilidade para determinar qual produto é insolúvel.

Como você pode ver, todos os nitratos são solúveis e o cloreto de prata é insolúvel. Portanto, o cloreto de prata é o precipitado.

Então, agora você pode terminar de escrever a equação.

${AgNO}_{3} (aq) + NaCl(aq)$ $"AgNO"_3("aq")+"NaCl(aq)"$ $\to$ $rarr$ $AgCl(s) + {NaNO}_{3} (aq)$ $"AgCl(s)"+"NaNO"_3("aq")"$