Eletrodos de níquel e alumínio são usados ​​para construir uma célula galvânica. Qual é o potencial teórico da célula assumindo condições padrão? Qual é a notação abreviada para esta célula?

Liste as equações 1 / 2 em ordem menos positiva para mais positiva:

#sf(color(white)(xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx)E^@("V"))#

#stackrel(color(white)(xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx))(color(blue)(larr)#

#sf(Al_((aq))^(3+)" "+3e" "rightleftharpoons" "Al_((s))" "-1.662)#

#sf(Ni_((aq))^(2+)" "+2e" "rightleftharpoons" "Ni_((s))" "-0.25)#

#stackrel(color(white)(xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx))(color(red)(rarr)#

Observe que usamos o #rightleftharpoons# para mostrar que as células 1 / 2 podem ir em qualquer direção, dependendo do que estão acopladas.

A célula 1 / 2 com o maior número de ve #"E"^@# é o que absorve os elétrons.

A partir disso, podemos ver que a célula 2nd 1 / 2 será conduzida da esquerda para a direita e a célula 1st 1 / 2 da direita para a esquerda, de acordo com as setas.

Portanto, as meias reações do 2 são:

#sf(Ni_((aq))^(2+)+2erarrNi_((s)))#

#sf(Al_((s))rarrAl_((aq))^(3+)+3e)#

Para equilibrar a equação, precisamos X a primeira equação 1 / 2 por 3 e a metade equação 2nd por 2 e adicionar para obter a reação geral da célula:

#sf(3Ni_((aq))^(2+)+2Al_((s))rarr3Ni_((s))+2Al_((aq))^(3+))#

Calcular #sf(E_(cell)^(@))# você subtrai o valor potencial menos positivo do eletrodo do mais positivo:

#sf(E_(cell)^(@)=-0.25-(-1.662)=+0.41" ""V")#

A notação abreviada é:

#sf(Al_((s))color(red)(I)color(white)(g)Al_((aq))^(3+)color(red)(ll)color(white)(4)Ni_((aq))^(2+)color(white)(4)color(red)(l)color(white)(5)Ni_((s)))#

Observe que a forma mais oxidada fica ao lado da ponte de sal, que é #sf(color(red)(ll))#.