Em um experimento de titulação, um aluno descobre que o 25.49 mL de uma solução de NaOH é necessário para neutralizar o 0.7137 g de um hidrogenoftalato de potássio (KHP, um ácido monoprótico com a fórmula KHC8H4O4). Qual é a concentração da solução de NaOH?

Responda:

$[N a O H] = 0.1371 \cdot m o l \cdot^{- 1}$ $[NaOH]=0.1371*mol*^-1$

Explicação:

Nós (i) escrevemos a equação que investigamos ... $KHP$ $"KHP"$ é um ácido monoprótico ... $KHP \equiv 1, 2 - C_{6} H_{4} (C O_{2} H) (C O_{2}^{-} K^{+})$ $"KHP"-=1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))$

$1, 2 - C_{6} H_{4} (C O_{2} H) (C O_{2}^{-} K^{+}) + N a O H (a q) \to C_{6} H_{4} (C O_{2}^{-} N a^{+}) (C O_{2}^{-} K^{+}) + H_{2} O (l)$ $1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))+NaOH(aq) rarrC_6H_4(CO_2^(-)Na^(+))(CO_2^(-)K^(+))+H_2O(l)$

E (ii) avaliamos a quantidade molar de $KHP$ $"KHP"$ ...

$Moles of KHP = \frac{0.7137}{204.22 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 0.00349476 \cdot m o l$ $"Moles of KHP"=(0.7137)/(204.22 *g·mol^-1)=0.00349476*mol$

E porque $KHP$ $"KHP"$ aqui atua como um monoácido ... esta é a quantidade molar de $N a O H$ $NaOH$ ... que foram entregues em um volume de $25.49 \cdot m L$ $25.49*mL$ .

E entao $[N a O H] = \frac{0.00349476 \cdot m o l}{25.49 \cdot m L \times 10^{- 3} \cdot L \cdot m L^{- 1}}$ $[NaOH]=(0.00349476*mol)/(25.49*mLxx10^-3*L*mL^-1)$

$[N a O H] = 0.1371 \cdot m o l \cdot^{- 1}$ $[NaOH]=0.1371*mol*^-1$