O gálio consiste em isótopos 2. Um desses isótopos é o 71-Ga com uma massa de 70.92amu com uma abundância de 39.892%. Qual é o número de massa do outro isótopo?

À primeira vista, pode parecer que o problema não forneceu informações suficientes.

No entanto, se você tiver acesso a um tabela periódica, você pode determinar o Número de massa do segundo isotopicamente examinando sua massa atômica.

Portanto, a chave para esse problema é o fato de o gálio ter dois isótopos. Isso significa que o por cento de abundância desses dois isótopos devo valor a `100%`.

Isso significa que a porcentagem de abundância do segundo isótopo será igual a

`100% - 38.892% = 61.108%`

Agora, puxe sua tabela periódica e procure por gálio, `"Ga"`. Você encontrará gálio no período 4, grupo 13.

Observe que o gálio tem uma massa atômica de `"69.72 u"`. Como você sabe, a massa atômica de um elemento é calculada tomando as média ponderada das massas atômicas de seus isótopos que ocorrem naturalmente.

`color(blue)("relative atomic mass" = sum_i ("isotope"_i xx "abundance"_i))`

Isto significa que o média ponderada das massas atômicas de seus dois isótopos devo ser igual a `"69.72 u"`. Para facilitar os cálculos, use abundância decimal, que são simplesmente porcentagens de abundância divididas por `100`.

`"70.92 u" xx 0.38892 + color(blue)(x) xx 0.61108 = "69.72 u"`

Aqui `color(blue)(x)` representa a massa atômica do segundo isótopo.

Resolva esta equação para `color(blue)(n)` para obter

`color(blue)(n) = ("69.72 u" - "70.92 u" xx 0.38892)/0.61108 = "68.956 u"`

Agora que você conhece a massa atômica do segundo isótopo, pode encontrar sua Número de massa, que representa o número de prótons e nêutrons que o isótopo contém em seu núcleo, arredondando esse valor para o número inteiro mais próximo.

No seu caso, o Número de massa deste segundo isótopo será

`68.956 -> color(green)(69)`