O gálio consiste em isótopos 2. Um desses isótopos é o 71-Ga com uma massa de 70.92amu com uma abundância de 39.892%. Qual é o número de massa do outro isótopo?
Responda:
6969
Explicação:
À primeira vista, pode parecer que o problema não forneceu informações suficientes.
No entanto, se você tiver acesso a um tabela periódica, você pode determinar o Número de massa do segundo isotopicamente examinando sua massa atômica.
Portanto, a chave para esse problema é o fato de o gálio ter dois isótopos. Isso significa que o por cento de abundância desses dois isótopos devo valor a 100%100%.
Isso significa que a porcentagem de abundância do segundo isótopo será igual a
100% - 38.892% = 61.108%100%−38.892%=61.108%
Agora, puxe sua tabela periódica e procure por gálio, "Ga"Ga. Você encontrará gálio no período 4, grupo 13.
Observe que o gálio tem uma massa atômica de "69.72 u"69.72 u. Como você sabe, a massa atômica de um elemento é calculada tomando as média ponderada das massas atômicas de seus isótopos que ocorrem naturalmente.
color(blue)("relative atomic mass" = sum_i ("isotope"_i xx "abundance"_i))relative atomic mass=∑i(isotopei×abundancei)
Isto significa que o média ponderada das massas atômicas de seus dois isótopos devo ser igual a "69.72 u"69.72 u. Para facilitar os cálculos, use abundância decimal, que são simplesmente porcentagens de abundância divididas por 100100.
"70.92 u" xx 0.38892 + color(blue)(x) xx 0.61108 = "69.72 u"70.92 u×0.38892+x×0.61108=69.72 u
Aqui color(blue)(x)x representa a massa atômica do segundo isótopo.
Resolva esta equação para color(blue)(n)n para obter
color(blue)(n) = ("69.72 u" - "70.92 u" xx 0.38892)/0.61108 = "68.956 u"n=69.72 u−70.92 u×0.388920.61108=68.956 u
Agora que você conhece a massa atômica do segundo isótopo, pode encontrar sua Número de massa, que representa o número de prótons e nêutrons que o isótopo contém em seu núcleo, arredondando esse valor para o número inteiro mais próximo.
No seu caso, o Número de massa deste segundo isótopo será
68.956 -> color(green)(69)68.956→69